新年新气象新知识，今天要学习的是世界上已知的密度最小的气体—氢气！从它的制备到性质，包学习APP为同学们准备了一份终极“档案”。你值得拥有呦！

氢气的制备（拓展）

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实验室制取氢气

（1）实验药品与反应原理

①药品：锌粒和 稀硫酸 （或 稀盐酸 ）

②原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（2）反应装置

反应物的状态为固态和液态，反应条件为室温。发生装置和收集装置如下：

（3）实验现象

锌粒表面反应剧烈，生成大量气泡。

划重点！！！

（1）反应前一定要检查装置的气密性。

（2）氢气的密度比空气小，且不易溶于水也不与水反应，故可用向下排空气法或排水法收集。

（3）制取氢气时，长颈漏斗下端要伸入液面下，形成液封，防止气体逸出。

（3）发生装置中的长颈漏斗也可用分液漏斗替代，使用分液漏斗的优点是可控制反应的发生和停止，以及控制药品的滴加速率。

注意：使用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，制取的氢气中可能混有挥发的HCl，收集过程中需要除杂。

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工业制取氢气

目前工业制取氢气主要有几种方法：

①采用化石燃料制取氢气；

②从化工副产物中提取氢气；

③采用来自生物的甲醇、甲烷制取氢气；

④利用太阳能、风能等自然能量进行水的电解。

【示范例题】

例题1.(单选题) 收集氢气既可以用向下排空气法又可以用排水法，其原因是（ ）

A.比氧气轻，不跟水反应

B.氢气轻，微溶于水

C.比空气轻，相对分子质量比水小

D.比空气轻，难溶于水，不跟水反应

【答案】D

【解析】略

例题2.(单选题) 实验室制取氢气时，可选用的试剂是（ ）

A.氯酸钾和二氧化锰

B.空气

C.锌和稀硫酸

D.高锰酸钾

【答案】C

【解析】略

例题3.(填空题)请你根据如图回答有关问题：

（1）写出仪器①的名称：（ ）

（2）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置为（ ），若要用G装置收集氢气，气体应该从（ ）端进入。

【答案】（1）酒精灯

（2）B（或C）；b

【解析】用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，氢气密度比空气小，所以应从短管进气。

认识氢气的还原性（拓展）

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实验装置

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实验步骤

（1）检验氢气纯度；

（2）加热氧化铜，观察现象；

（3）停止加热，待装置冷却后停止通氢气。

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实验现象

黑色的氧化铜变红。

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实验结论

氢气具有还原性，发生的发应为H2+CuO=（△）Cu+H2O。

（1）氢气是可燃气体，燃烧前一定要先验纯，防止爆炸。

（2）加热氧化铜时，先均匀加热，再集中加热。

拓展：实验装置的改进

举手答

例题1.(填空题)反应停止后，若先撤掉氢气，则还原的金属铜可能（ ）。

【答案】被氧化

【解析】略

【示范例题】

例题1.(单选题) 下列说法不正确的是（ ）

A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色

B.利用H2的还原性可以冶炼金属

C.氢气是一种新能源

D.收集满氢气的集气瓶正放在桌子上

【答案】D

【解析】氢气的密度比空气小，收集满氢气的集气瓶应倒放在桌子上。

例题2.(单选题) 经验纯H2还原氧化铜时，应先通氢气后加热，原因是

（）

A.防止铜被氧化

B.防止氢气被氧化

C.防止混合气体发生爆炸

D.防止氢气逸出

【答案】C

【解析】先通氢气后加热，防止混合气体发生爆炸。