朵拉 在高中化学中盐也是一类常见的很重要的物质。今天我就简单谈谈高中化学中的盐类。
一、盐的定义：盐是指在水溶液中电离出酸根阴离子和金属阳离子或铵根阳离子的化合物。
附：（1）酸根阴离子指除氢氧根离子外在溶液中能较稳定存在的所有阴离子。常见的有三类：无氧酸根离子如氯离子、含氧酸根离子如硫酸根离子、有机酸根离子如乙酸根离子。
（2）以下物质不属于盐类：金属非金属氮化物如氮化镁、氮化硅、氮化硼，金属氢化物如氢化钠，金属非金属碳化物如碳化钙、碳化硅。
二、盐的分类：1、依盐在常温下水中溶解度的大小，可分为：
（1）可溶性盐，溶解度大于1克的盐。理解并熟记口诀：钾钠铵盐、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐，都能溶在水里边。注意：碳酸氢钠和碳酸钠都可溶，但前者溶解度较小。
（2）难溶性盐，溶解度小于0.01克的盐。理解并熟记口诀：硫酸难溶钡和铅，盐酸难溶亚汞银，亚硫碳磷三种盐溶的只有钾钠铵。
（3）微溶性盐，溶解度介于0.01克到1克之间的盐。如硫酸钙、硫酸银，碳酸镁。
2、依盐在水中的电离情况，可分为五类：
（1）正盐：指只电离出酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子的盐。如氯化钠、碳酸铵。
（2）酸式盐：指电离出酸根阴离子、金属阳离子或铵根离子外，还电离产生氢离子的盐。如硫酸氢钠、碳酸氢铵。
（3）碱式盐：指电离出酸根阴离子和金属阳离子或铵根离子外，还电离产生氢氧根离子的盐。如碱式碳酸铜、碱式氯化镁。
（4）复盐：指在溶液中能完全电离出多种金属阳离子或金属阳离子和铵根离子与一种酸根离子的盐。如硫酸铝钾、硫酸铝铵、光卤石（六水合氯化钾氯化镁）、硫酸亚铁铵。
（5）络盐：指在溶液中能电离出配（络）离子和酸根阴离子或阳离子的化合物。如硫酸四氨合铜、氢氧化二氨合银（选修教材第二册中）。
3、依盐对应酸碱的强弱可分成四类：
（1）强酸强碱盐，如氯化钠。
（2）强酸弱碱盐，如氯化铁。
（3）弱酸强碱盐，如碳酸钠。
（4）弱酸弱碱盐，如碳酸铵。
三、盐类的通性：
1、盐与金属发生置换反应，如铁与胆矾溶液反应。遵循活动性强的置换活动性弱的，即强制弱。
2、盐与氧化物反应，如碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳。遵循难挥发性氧化物制挥发性氧化物。
3、盐与酸反应生成新盐和新酸，如实验室制取二氧化碳气体。硫酸制醋酸。遵循强酸制弱酸的规律。
4、盐与碱反应生成新盐和新碱，如实验室制氨气。遵循强碱制弱碱的规律。
5、盐与盐反应生成两种新盐，如硫酸铜与氯化钡溶液反应。遵循反应物两盐可溶，产物中必有沉淀或难电离物生成的规律。
四、盐与盐之间的反应常见以下四种情况：
1、盐和盐复分解反应：如氯化钠与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠。遵循有难溶物／难电离物生成。
2、盐和盐氧化还原反应：如氯化铁溶液和碘化钾溶液混合生成氯化亚铁、单质碘和氯化钾。遵循氧化还原性由强变弱的规律。
3、盐和盐双水解反应：如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合生成氢氧化铝、二氧化碳和硫酸钠。遵循酸碱性由强变弱的规律。
4、盐和盐络合反应：如检验铁离子的反应，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合溶液变成血红色，生成了氯化钾和可溶的难电离的血红色的硫氰酸铁。遵循有难电离物或有难溶物生成的规律。
以上反应都遵循离子浓度减小的规律（即离子反应的实质：离子或某些离子浓度减小）。
五、其他：
1、正盐溶液的酸碱性：谁强显谁性，同强显中性。
要明确（1）强酸的铁盐、铝盐、铵盐溶液的酸性较强。（2）强碱的偏铝酸盐、硅酸盐、碳酸盐、次氯酸盐、硫化物等溶液的碱性较强。（选修教材第一册第三章第三节）
2、酸式盐溶液酸碱性：
（1）硫酸氢钠（钾、铵）显酸性。
（2）亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、草酸氢钠溶液呈弱酸性。
（3）碳酸氢钠、磷酸氢钠、硫氢化钠（酸式硫化钠）溶液呈弱碱性。3、盐的氧化还原性：依对应的酸碱判断即可。
（1）氧化性盐有：硝酸盐（加热／酸性环境中）、次氯酸盐、高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾、高铁酸钾、三价铁盐等。
（2）还原性盐有：硫化物、碘化物、亚硫酸盐、亚铁盐、溴化物等。
六、高考中所涉及到盐类的知识有：
1、盐的类别判断、盐的通性、盐盐反应（题型：离子共存问题、离子方程式正误判断）
2、盐类的水解应用（盐溶液的酸碱性、盐溶液中离子浓度的大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用等）（选修教材第一册第三章第三节，今天没有展开谈。但从以往的高考来看是很重要的！）
3、难溶电解质的溶解平衡中，盐的转化、溶度积的应用等。（选修教材第一册第三章第四节，今天没有展开谈。但从以往的高考来看也是比较重要的。）
附：对盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡这两块知识的理解和掌握都建立在必须熟悉盐对应酸碱的强弱、盐的溶解性大小的前提下，再结合化学平衡原理去分析理解。
以上就是高中化学中学习盐类时必须了解掌握的基础知识，希望同学们踏实充分地抓好了。
一孔之见，定有不妥之处，希朋友们在评论区提出宝贵的建议。
